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分析電解池的電解原理
  • 發(fā)布日期:2017-10-20      瀏覽次數(shù):1496
    •    電解池的工作原理
          電解池的工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程,從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。
        電解池中的電極
          1、與電源正極相連的一極是陽(yáng)極,反應(yīng)物在此失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。
          2、與電源負(fù)極相連有一極是陰極,反應(yīng)物在此得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。
          3、精練金屬銅時(shí),粗銅與電源正極相連,作為陽(yáng)極,其失去電子生成銅離子,進(jìn)入溶液。純銅與電源負(fù)極相連作為陰極,溶液中的銅離子在陰極上得到電子生成銅。
        電解池的電解規(guī)律
         ?。?)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液,就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆,不妨干脆就重點(diǎn)記住常見陰陽(yáng)離子的放電按順序(借助氧化還原知識(shí)更容易記),用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可。
         ?。?)陰陽(yáng)離子的放電按順序:
          陽(yáng)極:金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。
          陰極:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
          上述放電順序分成四組,即“陰前離子和陰后離子,氫前離子和氫后離子”,然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì),分析電解時(shí)的陰陽(yáng)極放電情況,就不難總結(jié)出電解規(guī)律。
         ?。?)規(guī)律:
         ?、傥挥谇斑叺倪€原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽(yáng)極是活潑或較活潑金屬時(shí),一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電。
          ②陽(yáng)離子放電,其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來推斷。位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬,其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子越易得到電子:即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子。
         ?、垡话汶娊庖?guī)律(惰性電極)可以概括為:
          陽(yáng)極:無(wú)鹵(I2、Br2、Cl2)有氧
          陰極:前氫后金(氫前析氫,氫后析金)
          需要特別注意的是電解一定要看好陽(yáng)極材料,若是活潑金屬則是該金屬放電。
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